某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得資料如下：
①常溫下，硒（Se）和碲（Te）為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te
③氧氣、硫、硒、碲與1mol H2反應(yīng)熱如下表所示。
| 物質(zhì) | O2 | S | Se | Te |
| △H（kJ?mol-1） | -242 | -20 | 81 |
（1）寫出氧族元素中兩種含18個(gè)電子的氫化物的化學(xué)式
H2O2
H2O2
、H2S
H2S
；（2）寫出硒化氫分解的熱化學(xué)方程式：
H2Se（g）=H2（g）+Se（s）△H=-81kJ?mol-1
H2Se（g）=H2（g）+Se（s）△H=-81kJ?mol-1
；（3）①一定溫度下，在容積為1L的某容器中，充入2molSO2、1molO2．最終達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?div id="5bllnnd" class="MathJye" mathtag="math">
5
6
2
2
②在其他條件不變的情況下，將平衡后容器的體積壓縮到原來的
1
2
b、c
b、c
a.SO2的濃度減小
b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c.SO3的物質(zhì)的量增加
d.重新平衡時(shí)
n
（
O
2
）
n
（
S
O
3
）
【答案】H2O2；H2S；H2Se（g）=H2（g）+Se（s）△H=-81kJ?mol-1；2；b、c
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.5
相似題
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1．近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）。在溫度為610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
（1）H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=，反應(yīng)平衡常數(shù)K=；
（2）在620K下重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2NH4+，該反應(yīng)的ΔH0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是（填標(biāo)號(hào)）。
a.H2S
b.CO2
c.COS
d.N2發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：251引用：1難度：0.7 -
2．某溫度下，將2mol E和3mol F充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aE（g）+F（g）?M（g）+N（g），平衡常數(shù)K等于1，在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，F(xiàn)百分含量不發(fā)生變化，則E的轉(zhuǎn)化率為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：437引用：3難度：0.7 -
3．（1）乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯（以IB表示）在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH（g）+IB（g）?ETBE（g）△H?；卮鹣铝袉栴}：
反應(yīng)物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖A所示，該反應(yīng)的△H=kJ?mol-1。反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是。（填C1、C2或C3）
（2）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣回收。反應(yīng)為2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ?mol-1。催化劑
①其他條件相同、催化劑不同，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是：。
②某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380℃時(shí)，分別研究了n（CO）：n（SO2）為1：1、3：1時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖2）。則圖2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的變化曲線為。
（3）已知NO2存在如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）有如下關(guān)系：v（NO2）=k1?p2（NO2），v（N2O4）=k2?p（N2O4），相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖3所示。一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp（壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）間的關(guān)系是k1=；在圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是，理由是。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：82引用：1難度：0.5
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