某小組同學(xué)探究Cu和H2O2的反應(yīng)，進行如下實驗．
實驗?。合蜓b有0.5gCu的燒杯中加入20mL30%H2O2溶液，一段時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，10小時后，溶液中有少量藍色渾濁，Cu片表面附著少量藍色固體．
（1）藍色固體是 Cu（OH）2Cu（OH）2（填化學(xué)式）．
針對該反應(yīng)速率較慢，小組同學(xué)查閱資料，設(shè)計并完成了下列實驗．
資料：Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+（深藍色）
| 裝置 | 序號 | 試劑a | 現(xiàn)象 |
 |
ⅱ | 20mL30%H2O2與4mL5mol/LH2SO4混合液 | Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生較多氣泡 |
| ⅲ | 20mL30%H2O2與4mL5mol/L氨水混合液 | 溶液立即變?yōu)樯钏{色，產(chǎn)生大量氣飽，Cu表面有少量藍色不溶物 |
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（用化學(xué)用語解釋）．（3）實驗ⅲ中：
①深藍色溶液含有[Cu（NH3）4]2+，其中提供空軌道的微粒是
Cu2+
Cu2+
，提供孤電子對的原子是 N
N
．②對比實驗ⅰ和ⅲ，為探究氨水對Cu的還原性或H2O2氧化性的影響，利用如圖裝置繼續(xù)實驗．
已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化性與還原性強弱的差異；差異越大，電壓越大
a.K閉合時，電壓為x.
b.向U型管右側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓不變．
c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓增大了y.
該實驗的結(jié)論是
氨水可與銅離子反應(yīng)
氨水可與銅離子反應(yīng)
，結(jié)合化學(xué)用語解釋c中電壓增大的原因 4NH3?H2O+Cu2+=[Cu（NH3）4]2++4H2O，使c（Cu2+）減小，提高了Cu的還原性
4NH3?H2O+Cu2+=[Cu（NH3）4]2++4H2O，使c（Cu2+）減小，提高了Cu的還原性
．利用該方法也可證明酸性增強可提高H2O2的氧化性，導(dǎo)致Cu溶解速率加快．（4）對比實驗ii和iii,實驗中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快，可能的原因是
Cu[（NH3）4]2+對H2O2分解有很好的催化作用
Cu[（NH3）4]2+對H2O2分解有很好的催化作用
．（5）基于以上實驗，影響Cu與H2O2反應(yīng)速率的因素有
酸堿性、產(chǎn)物微粒的種類
酸堿性、產(chǎn)物微粒的種類
．【答案】Cu（OH）2；Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；Cu2+；N；氨水可與銅離子反應(yīng)；4NH3?H2O+Cu2+=[Cu（NH3）4]2++4H2O，使c（Cu2+）減小，提高了Cu的還原性；Cu[（NH3）4]2+對H2O2分解有很好的催化作用；酸堿性、產(chǎn)物微粒的種類
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.5
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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