工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。如圖所示，接通直流電源，電解飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成。
（1）在實(shí)驗(yàn)時(shí) 陽極陽極可以看到在陽極上產(chǎn)生 氯氯氣，檢驗(yàn)方法是 用濕潤的淀粉-KI試紙靠近碳棒，若試紙變藍(lán)，說明是氯氣用濕潤的淀粉-KI試紙靠近碳棒，若試紙變藍(lán)，說明是氯氣；同時(shí)可以看到在陰極上 產(chǎn)生 氫氫氣，檢驗(yàn)方法是 收集陰極上產(chǎn)生的氣體，驗(yàn)純后點(diǎn)燃，若火焰呈淡藍(lán)色，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣收集陰極上產(chǎn)生的氣體，驗(yàn)純后點(diǎn)燃，若火焰呈淡藍(lán)色，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。如果實(shí)驗(yàn)前在飽和氯化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，又可以看到 紅色紅色，說明有 堿性物質(zhì)堿性物質(zhì)生成。
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
。
（3）上述反應(yīng)中的氧化劑是：水水還原劑：NaClNaCl。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每轉(zhuǎn)移1mol電子，可得到氯氣 11.211.2L；氫氣 11.211.2L。
【考點(diǎn)】電解原理．
【答案】陽極；氯；用濕潤的淀粉-KI試紙靠近碳棒，若試紙變藍(lán)，說明是氯氣；氫；收集陰極上產(chǎn)生的氣體，驗(yàn)純后點(diǎn)燃，若火焰呈淡藍(lán)色，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣；紅色；堿性物質(zhì)；；水；NaCl；11.2；11.2
；水；NaCl；11.2；11.2【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
相似題
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1．（NH4）2S2O8電化學(xué)循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）（NH4）2S2O8的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=×100%。n（生成B所用的電子）n（通過電極的電子）
①電極b是極。
②生成S2的電極反應(yīng)式是O2-8。
③向陽極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時(shí)，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是O2-8。經(jīng)測定η（S2）為80%，不考慮其他副反應(yīng)，則制備的（NH4）2S2O8的物質(zhì)的量濃度為O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：?具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+性度較高時(shí)會導(dǎo)致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2，但反應(yīng)速率較慢。加入Fe2+可加快反應(yīng)，過程為：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4。
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器，調(diào)節(jié)溶液總體積為1L，pH=1，測得在相同時(shí)間內(nèi)，不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質(zhì)的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚殘留量的測定
已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產(chǎn)生的Br2全部與苯酚反應(yīng)，當(dāng)苯酚完全反應(yīng)時(shí)，消耗的電量為a庫侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。（苯酚的摩爾質(zhì)量：94g/mol）發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：136引用：2難度：0.4 -
2．鈰（Ce）是鑭系金屬元素。空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時(shí)生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）NO-3
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：129引用：7難度：0.7 -
3．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
（1）通入氧氣的電極為極，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式。
（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為。
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
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