實驗室用NaOH、單質碘和水合肼（N2H4?H2O）為原料可制備碘化鈉?；卮鹣铝袉栴}：
資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑。
（1）水合肼制備原理：NaClO+2NH3=N2H4?H2O+NaCl。
①用如圖所示裝置制取水合肼，其連接順序為 fabcdefabcde（按氣流方向，用小寫字母表示）。
②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向裝置B的三口燒瓶中緩慢滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快的理由：過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產率過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產率。
（2）碘化鈉的制備
ⅰ.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質，打開恒溫磁力攪拌器，保持60～70℃至反應完全；
ⅱ.繼續(xù)加入稍過量的N2H4?H2O，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中含有的氣體；
ⅲ.向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；
ⅳ.將步驟ⅲ中分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.0g。
①步驟ⅰ反應完全的現象是 無固體殘留且溶液接近無色無固體殘留且溶液接近無色。
②步驟ⅱ中IO-3參與反應的離子方程式為 3N2H4?H2O+2IO-3=2I-+3N2↑+9H2O3N2H4?H2O+2IO-3=2I-+3N2↑+9H2O。
③步驟ⅲ中將溶液與活性炭分離的方法是 趁熱過濾趁熱過濾。
④本次實驗的產率為 80%80%。實驗發(fā)現，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是 水合肼能與水中的溶解氧反應水合肼能與水中的溶解氧反應。
⑤某同學檢驗產品NaI中是否混有NaIO3雜質。取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉溶液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍，由此得出NaI中含有NaIO3雜質。請評價該實驗結論的合理性：不合理不合理（填寫“合理”或“不合理”），可能是I-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I2而使淀粉變藍可能是I-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I2而使淀粉變藍。（若認為合理寫出離子方程式，若認為不合理說明理由）
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】fabcde；過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產率；無固體殘留且溶液接近無色；3N2H4?H2O+2=2I-+3N2↑+9H2O；趁熱過濾；80%；水合肼能與水中的溶解氧反應；不合理；可能是I-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I2而使淀粉變藍
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/31 0:0:8組卷：4引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5