已知pH為4-5的條件下，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據電極上析出Cu的質量（n）以及電極上產生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質量，過程如圖1：

回答下列問題：
（1）加入CuO的作用是

消耗H⁺而調整溶液的pH使之升高，使Fe³⁺完全水解形成Fe（OH）₃沉淀而除去

消耗H⁺而調整溶液的pH使之升高，使Fe³⁺完全水解形成Fe（OH）₃沉淀而除去

。
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖2所示，則A、B分別連直流電源的

負

負

和

正

正

極（填“正”或“負”）。
（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現象有：

銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺

銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺

。電解的離子方程式為

2Cu²⁺+2H₂O

電解

2Cu↓+O₂↑+4H⁺

2Cu²⁺+2H₂O

電解

2Cu↓+O₂↑+4H⁺

。
（4）下列實驗操作中必要的是

abde

abde

（填寫字母）。
a.電解前的電極的質量；b.電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；c.刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；d.電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；e.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
（5）銅的相對原子質量為

11200

n

V

11200

n

V

（用帶有n、V的計算式表示）。