海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。

（1）步驟①中除去粗鹽中雜質（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入的藥品順序不正確的是

A

A

。
A．NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
B．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸
C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸
D．BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸
（2）步驟⑤中已獲得Br₂，步驟⑥中又用SO₂的水溶液將Br₂吸收，其目的是

提高溴的富集程度

提高溴的富集程度

。
（3）寫出步驟⑥中發(fā)生反應的化學方程式：

Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄

Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄

。
（4）把溴吹入到SO₂的水溶液的氣體X最可能用下面的

B

B

（填序號）。
A．乙烯B．空氣    C．氬氣D．CO₂
（5）由海水提溴過程中的反應可得出Cl^-、SO₂、Br^-還原性由強到弱的順序是

SO₂＞Br^-＞Cl^-

SO₂＞Br^-＞Cl^-

。
（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料，常溫下鈦不與非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一：TiO₂、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl₂制得TiCl₄和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為

TiO₂+2C+2Cl₂

高溫

TiCl₄+CO

TiO₂+2C+2Cl₂

高溫

TiCl₄+CO

。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦。簡述從上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟：

在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦，同時生成氯化鎂：TiCl₄+2Mg

△

2MgCl₂+Ti,加入足量的鹽酸除去過量金屬鎂，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦

在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦，同時生成氯化鎂：TiCl₄+2Mg

△

2MgCl₂+Ti,加入足量的鹽酸除去過量金屬鎂，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦

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