鋯英石常用于耐火材料，其礦砂常與鈦鐵礦、金紅石、石英等共生。回答下列問(wèn)題：
（1）鋯與鈦是同族相鄰元素，基態(tài)鋯原子核外價(jià)電子軌道表示式為 
；第4周期基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)與鋯相同的元素有 Ti、Ni、Ge、SeTi、Ni、Ge、Se（填元素符號(hào)）。
（2）鈦鉻合金是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，具有良好的力學(xué)性能和較大的儲(chǔ)氫性能。第二電離能I2（Ti） ＜＜I2（Cr）（填“＞”或“＜”），原因是 鈦第二電離能失去的是4s1電子，鉻第二電離能失去的是3d5電子鈦第二電離能失去的是4s1電子，鉻第二電離能失去的是3d5電子。
（3）鈦鐵礦經(jīng)過(guò)HNO3、H2SO4等多種物質(zhì)處理后會(huì)生成硫酸氧鈦（Ti為+4價(jià)）等中間產(chǎn)物。
①HNO3、HNO2均是氮元素的一元含氧酸，NO-3空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形，NO-2孤電子對(duì)數(shù)為 66。
②硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為如圖1所示鏈狀聚合形式的離子，則該晶體的化學(xué)式為 TiOSO4TiOSO4。
（4）金紅石為四方晶系晶體、晶胞參數(shù)為a=b=456pm,c=298pm。在金紅石結(jié)構(gòu)中，Ti原子處在變形的TiO6八面體中，Ti-O距離有4個(gè)較近，2個(gè)較遠(yuǎn)。TiO6八面體沿著c軸共邊連接成鏈，這些鏈再通過(guò)共頂點(diǎn)連接成晶體，結(jié)構(gòu)如圖2；晶體沿c軸方向的投影如圖3。已知其中原子A、B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0.81，0.19，0.5）、（0.31，0.31，0），則原子C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 （0.19，0.81，0.5）（0.19，0.81，0.5）；用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度可表示為 2×80NA×（456×10-10）2×（298×10-10）2×80NA×（456×10-10）2×（298×10-10）g?cm-3（只要求列出計(jì)算式，不必化簡(jiǎn)）。
NO
-
3
NO
-
2
2
×
80
N
A
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456
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1
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10
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【答案】；Ti、Ni、Ge、Se；＜；鈦第二電離能失去的是4s1電子，鉻第二電離能失去的是3d5電子；平面三角形；6；TiOSO4；（0.19，0.81，0.5）；
；Ti、Ni、Ge、Se；＜；鈦第二電離能失去的是4s1電子，鉻第二電離能失去的是3d5電子；平面三角形；6；TiOSO4；（0.19，0.81，0.5）；2
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A
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：2難度：0.4
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4