二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H ₁=-90.7 kJ?mol^-1   K₁
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H ₂=-23.5kJ?mol^-1   K₂
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H ₃=-41.2kJ?mol^-1       K₃
回答下列問題：
（1）則反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

-246.1

-246.1

kJ?mol^-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K²₁?K₂?K₃

K²₁?K₂?K₃

（用K₁、K₂、K₃表示）
（2）下列措施中，能提高（1）中CH₃OCH₃產(chǎn)率的有

AC

AC

。
A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強(qiáng)
（3）一定溫度下，0.2molCO和0.1molH₂O通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5分鐘時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測得H₂的體積分?jǐn)?shù)為0.1．則5分鐘內(nèi)v（H₂O）=

0.003mol/（L．min）

0.003mol/（L．min）

，CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）=

15%

15%

。
（4）將合成氣以

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是

AB

AB

。
A．△H＜0            B．P₁＞P₂＞P₃
C．若在P₃和316℃時(shí)，起始時(shí)n（H₂）/n（CO）=3，則平衡時(shí)，α（CO）小于50%
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制備二甲醚（DME）。觀察圖2回答問題。催化劑中

n

（

M

n

）

n

（

C

u

）

約為

2～3

2～3

時(shí)最有利于二甲醚的合成。