某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4和少量Na2SO4，為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據(jù)如圖流程，完成回收FeSO4和金屬銅的實驗方案（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）。
（1）操作a的名稱為，所需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還需要 漏斗漏斗。
（2）固體E的成分為 Fe、CuFe、Cu。
（3）從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
（4）為防止FeSO4溶液變質，應在溶液中加入少量，其原因是 Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+（請用離子方程式解釋原因）。
（5）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr2O2-7）有毒，常用FeSO4?7H2O在酸性條件下作還原劑來處理（Cr2O2-7變成Cr3+），反應離子方程式為 6Fe2++Cr2O2-7+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O6Fe2++Cr2O2-7+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】漏斗；Fe、Cu；冷卻結晶；Fe+2Fe3+=3Fe2+；6Fe2++Cr2+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質量分數(shù)=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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