落實(shí)“雙碳”目標(biāo)，碳資源的綜合利用成為重中之重。
Ⅰ.甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的車用燃料。CO₂和H₂在Cu/ZnO催化作用下可以合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，此反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
反應(yīng)i：Cu/ZnO（s）+H₂（g）═Cu/Zn（s）+H₂O（g） ΔH＞0
反應(yīng)ii：

Cu/Zn（s）+2H₂（g）+CO₂（g）=Cu/ZnO（s）+CH₃OH（g）

Cu/Zn（s）+2H₂（g）+CO₂（g）=Cu/ZnO（s）+CH₃OH（g）

 ΔH＜0。
（1）反應(yīng)ii的化學(xué)反應(yīng)方程式為

Cu/Zn（s）+2H₂（g）+CO₂（g）=Cu/ZnO（s）+CH₃OH（g）

Cu/Zn（s）+2H₂（g）+CO₂（g）=Cu/ZnO（s）+CH₃OH（g）

。
（2）在絕熱恒容的密閉容器中，將CO₂和H₂按物質(zhì)的量之比1：3投料發(fā)生該反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

AC

AC

（填字母標(biāo)號）。
A.CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等
B.體系的溫度保持不變
C.單位時(shí)間體系內(nèi)減少3molH₂的同時(shí)有1molH₂O增加
D.合成CH₃OH的反應(yīng)限度達(dá)到最大
（3）研究表明，用可控Cu/Cu₂O界面材料也可催化CO₂還原合成甲醇。將6.0molCO₂和8.0molH₂充入體積為3L的恒溫密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)。測得起始壓強(qiáng)為35MPa,H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖中實(shí)線所示。
①圖1中與實(shí)線相比，虛線改變的條件可能是

升高溫度

升高溫度

。
②該反應(yīng)在0～4min內(nèi)（實(shí)線）H₂O的平均反應(yīng)速率為

0.16mol?L^-1?min^-1

0.16mol?L^-1?min^-1

（保留2位有效數(shù)字）。
③該條件下（實(shí)線）的K_p為

0.02

0.02

MPa^-2。
④Cu₂O的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。白球代表的是

O^2-

O^2-

（填“Cu⁺”或“O^2-”）；a,b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（

1

2

，

1

2

，

1

2

），則d的坐標(biāo)參數(shù)為

（

3

4

，

3

4

，

1

4

）

（

3

4

，

3

4

，

1

4

）

。
Ⅱ.在催化劑作用下，用CO脫除NO的反應(yīng)為：2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）。
（4）已知Archenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-E_a/T+C（E_a為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)），為探究m,n兩種催化劑的催化效率進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，獲得如圖3曲線。從圖中信息獲知催化劑的催化效率m

＜

＜

n（填“＞”“=”或“＜”），其理由是

線n較m平緩，E_a小，反應(yīng)速率快，催化效率高的是n

線n較m平緩，E_a小，反應(yīng)速率快，催化效率高的是n

。