鐵的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵等，在工業(yè)上有很多用途。
Ⅰ.四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，由工業(yè)廢料鐵泥（含F(xiàn)e、Fe2O3、FeO和雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）制取Fe3O4的一種流程如圖。（已知：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4）
（1）步驟①加入過(guò)量稀硫酸和鐵泥反應(yīng)，生成硫酸亞鐵的化學(xué)方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或FeO+H2SO4=FeSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑或FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。（寫一個(gè)）
（2）步驟②加入過(guò)量鐵粉的目的 將硫酸鐵和硫酸完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵將硫酸鐵和硫酸完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。步驟③中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是 過(guò)氧化氫受熱易分解過(guò)氧化氫受熱易分解，在進(jìn)行操作Ⅲ時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 漏斗漏斗。
Ⅱ.高純氧化鐵（Fe2O3）又稱“引火鐵”，在現(xiàn)代工業(yè)上有廣泛應(yīng)用前景。以下是用赤鐵礦（含少量不溶于水也不溶于酸的SiO2等）為原料，制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖，請(qǐng)回答：
【資料卡片】
氨水呈堿性（主要成分NH3?H2O是一種堿）；（NH4）2CO3溶液顯堿性，40℃以上易分解。
FeCO3高溫 FeO+CO2↑，4FeO+O2=2Fe2O3
（3）根據(jù)題中信息，加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的溫度條件是 溫度應(yīng)該控制在40℃以下溫度應(yīng)該控制在40℃以下。
（4）濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是 （NH4）2SO4（NH4）2SO4（化學(xué)式），該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可做氮肥。
（5）有同學(xué)認(rèn)為可以向?yàn)V液I中通入CO2和NH3也能實(shí)現(xiàn)同樣反應(yīng)?；鶎W(xué)習(xí)小組利用如圖裝置模擬此反應(yīng)。
①圖A為實(shí)驗(yàn)室制備CO2的裝置，燒瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②B裝置為除去二氧化碳中的氯化氫氣體，洗氣瓶中的試劑X可選擇 BB（填序號(hào)）。
A．NaOH溶液
B．飽和NaHCO3溶液
C．堿石灰
D．濃硫酸
③C裝置中長(zhǎng)頸漏斗a的作用是 平衡壓強(qiáng)，防止氣流過(guò)大，瓶塞彈出平衡壓強(qiáng)，防止氣流過(guò)大，瓶塞彈出，在其上端需要放一團(tuán)沾有酸液的棉花團(tuán)其目的是 吸收揮發(fā)出的氨氣，防止污染空氣吸收揮發(fā)出的氨氣，防止污染空氣。
（6）寫出在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式 4FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4CO24FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4CO2。
（7）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí)，也會(huì)生成FeO。現(xiàn)煅燒46.4t的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物31.68t。計(jì)算生成Fe2O3質(zhì)量。（寫出計(jì)算過(guò)程）
高溫
高溫
高溫
【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．
【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；將硫酸鐵和硫酸完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵；過(guò)氧化氫受熱易分解；漏斗；溫度應(yīng)該控制在40℃以下；（NH4）2SO4；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；平衡壓強(qiáng)，防止氣流過(guò)大，瓶塞彈出；吸收揮發(fā)出的氨氣，防止污染空氣；4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/20 8:0:9組卷：99引用：3難度：0.5
相似題
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1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質(zhì)不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）“氧化”過(guò)程中，將FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見表）
（3）過(guò)濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對(duì)應(yīng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時(shí)的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時(shí)的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學(xué)式），此時(shí)濾液中的陽(yáng)離子一定含有（填離子符號(hào)）。
（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點(diǎn)約為115.2℃，沸點(diǎn)約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應(yīng)會(huì)褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127引用：2難度：0.5 -
2．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制 備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如圖：
①寫出由純SiHCl3，制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_。
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式；H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是。
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導(dǎo)纖維。二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉（其水溶液稱水玻璃）和水。請(qǐng)寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5 -
3．波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質(zhì)，是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產(chǎn)波爾多液的工藝流程如圖。
（1）“煅燒”的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。
（2）“混合”時(shí)不能用鐵制容器，原因是（用化學(xué)方程式表示）。
（3）“混合”時(shí)需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過(guò)程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測(cè)定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5
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