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試題詳情
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：
| 元素 | 相關信息 |
| X | X的單質為密度最小的氣體 |
| Y | Y的氫化物的水溶液呈堿性 |
| Z | Z是地殼中含量最高的元素 |
| W | W的一種核素的質量數(shù)為35，中子數(shù)為18 |
H
H
、Cl
Cl
。（2）X與Y形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物中，Y原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式
N2+3H22NH3
高溫高壓
催化劑
N2+3H22NH3
。高溫高壓
催化劑
（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是
H2O2
H2O2
。此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=+NH3
CO
2
-
3
H2O2+CN-+OH-=+NH3
。CO
2
-
3
（4）寫出銅和Y的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式：
3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
NO
-
3
3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
。NO
-
3
（5）W最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子發(fā)生轉移時，共產生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式：
4HClO4 2Cl2↑+7O2↑+2H2O
△
4HClO4 2Cl2↑+7O2↑+2H2O
。 △
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】H；Cl；；N2+3H22NH3；H2O2；H2O2+CN-+OH-=+NH3；3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；4HClO4 2Cl2↑+7O2↑+2H2O
；N2+3H2高溫高壓
催化劑
CO
2
-
3
NO
-
3
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 16:30:2組卷：4引用：2難度：0.6
相似題
-
1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3