化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：
（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是

D

D

A．KOH+HCl=KCl+H₂O          B．Cu+Fe³⁺=Fe²⁺+Cu²⁺
C．Na₂O+H₂O=2NaOH            D．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗（如下圖）。有關(guān)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是：

A

A

A．圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)
B．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫
C．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面
D．圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比I慢
（3）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H₂SO₄作電解質(zhì)溶液。放電時總反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O
①寫出放電時正極的電極反應(yīng)式：

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

；
②鉛蓄電池放電時，負(fù)極質(zhì)量將

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為

2mol

2mol

。