一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
Ⅰ、若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=c（CO）?c（H2）c（H2O）．
（1）寫出該反應的化學方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是A、B、CA、B、C（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．v正（H2O）=v逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質的量不隨時間而變化
E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
Ⅱ、若該密閉容器中加入的是2mol Fe（s）與1mol H2O（g），t1秒時，H2的物質的量為0.20mol,到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.35mol.
（1）t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v（H2）=0.03t2-t10.03t2-t1mol/（L?S）．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡移動不不（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g）再次達到平衡后，H2的物質的量為0.70.7mol.
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
）
c
（
H
2
O
）
0
.
03
t
2
-
t
1
0
.
03
t
2
-
t
1
【考點】化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；A、B、C；；不；0.7
0
.
03
t
2
-
t
1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：58引用：4難度：0.5
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發(fā)生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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