磷的燃燒反應(yīng)和氧氣在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用價值。根據(jù)要求回答問題:
Ⅰ.磷的燃燒
(1)紅磷在空氣中燃燒會產(chǎn)生大量 白煙白煙,軍事上常用來制作煙幕彈。寫出紅磷在空氣中燃燒的文字表達(dá)式 紅磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷紅磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷。
(2)白磷在溫度達(dá)到40℃時即可燃燒。某同學(xué)利用如圖測量空氣中氧氣的含量,實(shí)驗(yàn)過程中氣球的變化情況 先變大后變小先變大后變小(填“不變”或“變大”或“先變大后變小”)。
(3)該同學(xué)測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)約是 1818%。根據(jù)測得的氧氣體積分?jǐn)?shù)發(fā)現(xiàn)與空氣中氧氣的實(shí)際體積分?jǐn)?shù)21%有差異,產(chǎn)生這種差異的原因是 裝置漏氣、紅磷的量不足等裝置漏氣、紅磷的量不足等。
Ⅱ.氧氣的制取及計(jì)算。
實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀,加熱至質(zhì)量不再變化為止,測得固體的質(zhì)量隨加熱時間變化的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。
(4)寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式 高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。
(5)t2時,B點(diǎn)的固體物質(zhì)有 三三種。
(6)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 9.69.6g。
?
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
加熱
加熱
【答案】白煙;紅磷+氧氣五氧化二磷;先變大后變?。?8;裝置漏氣、紅磷的量不足等;高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣;三;9.6
點(diǎn)燃
加熱
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/8/16 1:0:1組卷:160引用:3難度:0.5
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1.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中,然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸,當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時,反應(yīng)恰好完全(雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出),反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖.完成下列問題:
(1)該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為
(2)計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出解題過程).發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:139引用:39難度:0.1 -
2.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng),加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
(1)該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為
(2)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)反應(yīng)結(jié)束后,小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸,若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖,所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:4引用:1難度:0.3 -
3.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng),加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
(1)該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為
(2)求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)反應(yīng)結(jié)束后,小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸,若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖,所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:8引用:1難度:0.3
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