實驗室用濃硫酸與銅絲加熱生成的SO₂制備少量Na₂SO₃并檢驗性質。

Ⅰ．生成SO₂并檢驗性質
操作及現(xiàn)象：點燃酒精燈，試管i中有白霧生成，銅絲表面產生氣泡；試管ii中溶液紅色褪去，試管ⅲ中溶液變紅，一段時間后，將銅絲抽離硫酸并停止加熱。
（1）i中發(fā)生反應的化學反應方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
（2）ii中現(xiàn)象說明SO₂具有

漂白

漂白

作用。
（3）若將試管iii與試管ii位置互換，石蕊溶液變?yōu)榧t色能否作為SO₂是酸性氧化物的證據(jù)？
說明理由：

因為試管i中白霧含有H₂SO₄，H₂SO₄也使石蕊溶液變紅

因為試管i中白霧含有H₂SO₄，H₂SO₄也使石蕊溶液變紅

。
Ⅱ．制備Na₂SO₃并檢驗性質
（4）iv中反應的離子方程式為

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

。
（5）進行實驗：

①A中溶液褪色，說明Na₂SO₃具有

還原

還原

性。
②B中產生淡黃色沉淀的離子方程式為

SO

2

-

3

+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

SO

2

-

3

+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

。
③C中無明顯現(xiàn)象，甲同學通過檢測

S

O

2

-

4

的生成證明Na₂SO₃和H₂O₂發(fā)生反應：取1mLC中溶液于試管中，

加入足量稀鹽酸后，再滴加BaCl₂溶液

加入足量稀鹽酸后，再滴加BaCl₂溶液

（填試劑和操作），產生白色沉淀。乙同學認為甲同學的實驗沒有排除O₂的影響，設計對比實驗：

取lmL的iv溶液，滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl₂溶液，產生的白色沉淀較甲同學實驗的少

取lmL的iv溶液，滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl₂溶液，產生的白色沉淀較甲同學實驗的少

。
綜合甲、乙同學的實驗可知，H₂O₂能將Na₂SO₃氧化。