某實驗小組對Na與水反應產(chǎn)生的H₂進行探究，為點燃反應生成的H₂，他們設計了如圖所示的裝置。請回答下列問題：
（1）寫出Na與H₂O反應的化學方程式：

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

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（2）實驗小組在點燃利用①裝置制得的H₂時，實驗失敗了。他們認為失敗的原因是Na的用量太少，Na與H₂O的反應速率太快。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是

鈉與水反應放出大量的熱，使試管內H₂與O₂的混合氣體受熱而爆炸

鈉與水反應放出大量的熱，使試管內H₂與O₂的混合氣體受熱而爆炸

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（3）已知鈉、煤油、水的密度分別為0.97 g?cm^-3、0.80 g?cm^-3、1.00 g?cm^-3．在②裝置中H₂的生成速率減慢，原因是

鈉的密度比水小，比煤油大，在煤油與水的交界處，Na與H₂O反應產(chǎn)生的H₂使鈉上浮，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H₂逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，減慢了Na與H₂O的反應速率

鈉的密度比水小，比煤油大，在煤油與水的交界處，Na與H₂O反應產(chǎn)生的H₂使鈉上浮，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H₂逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，減慢了Na與H₂O的反應速率

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