氨有廣泛的用途，可用于制造化肥、硝酸等工業(yè)產(chǎn)品。
已知合成氨的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1
在2.0L的恒容密閉容器中，充入0.8molN₂、1.6molH₂和固體催化劑進(jìn)行合成。
（1）在不同溫度下達(dá)到平衡時測得NH₃的體積分?jǐn)?shù)如表所示：

T/℃	200	300	400
NH3的體積分?jǐn)?shù)	a1	a2	25%

試比較a₁、a₂的大小：a₁

＞

＞

a₂ （填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）合成氨的反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡，此時NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20%。求此溫度下反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）。

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（3）以CO₂和NH₃為原料生產(chǎn)尿素[化學(xué)式為：CO（NH₂）₂]的主要反應(yīng)如下：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）  ΔH₁=-159.47kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g） ΔH₂=+72.49kJ?mol¹
寫出以CO₂和NH₃為原料生產(chǎn)CO（NH₂）₂ 的熱化學(xué)方程式：

2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH=-231.96kJ/mol

2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH=-231.96kJ/mol

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（4）氨催化氧化制硝酸中的主要反應(yīng)為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH＜0。在溫度T₁時NH₃的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示。其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂＞T₁）。請在圖中畫出NH₃的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

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