NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO。若用活性炭對NO進行吸附，可發(fā)生C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），在T1℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如表：
| 濃度（mol?L-1） | 時間（min） | |||||
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
c
c
．a.該反應(yīng)體現(xiàn)了NO的氧化性
b.降低NO濃度能夠減慢反應(yīng)速率
c.加入足量的炭粉可以使NO100%轉(zhuǎn)化
d.合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率
（2）上表0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
0.042mol/（L?min）
0.042mol/（L?min）
；當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，說明正反應(yīng)為 放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．（3）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
bc
bc
（填字母）．a.加入一定量的活性炭
b.通入一定量的NO
c.適當(dāng)縮小容器的體積
d.加入合適的催化劑
某實驗室模擬該反應(yīng)，在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化單隨溫度的變化如圖所示：
（4）由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是
1050K前反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率提高
1050K前反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率提高
；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為 20%
20%
．（5）NO2排放到大氣中會引起
酸雨、光化學(xué)煙霧
酸雨、光化學(xué)煙霧
（填兩個）等環(huán)境問題．【答案】c；0.042mol/（L?min）；放熱；bc；1050K前反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率提高；20%；酸雨、光化學(xué)煙霧
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.5
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1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個平衡反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?br />①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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