Ⅰ.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T的原子次外層有

4

4

種電子云伸展方向。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是

14

6

C

14

6

C

。
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫(xiě)出該粒子的電子式

（用元素符號(hào)表示）。
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

Cl

Cl

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

b

b

。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是

H₂CO₃

H₂CO₃

，理由是

H₂CO₃為弱酸性

H₂CO₃為弱酸性

。
Ⅱ.金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。
（5）請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因

銅是金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電

銅是金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電

，Cu²⁺的價(jià)電子排布式為

3d⁹

3d⁹

。
（6）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵有

離子鍵

離子鍵

、

共價(jià)鍵

共價(jià)鍵

和

配位鍵

配位鍵

。整個(gè)過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

CuSO₄+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄、Cu（OH）₂+4NH₃=Cu（NH₃）₄（OH）₂

CuSO₄+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄、Cu（OH）₂+4NH₃=Cu（NH₃）₄（OH）₂

（用化學(xué)方程式表示）。