苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：
Ⅰ.主反應(yīng)：（g）+3H₂（g）?（g）△H₁＜0
Ⅱ.副反應(yīng)：（g）?（g）△H₂＞0
回答下列問(wèn)題：
（1）已知：Ⅲ.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃
Ⅳ.2（g）+15O₂（g）═12CO₂（g）+6H₂O（l）△H₄
Ⅴ.（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
則△H₁=

3

2

△H₃+

1

2

△H₄-△H₅

3

2

△H₃+

1

2

△H₄-△H₅

（用△H₃、△H₄和△H₅表示）。
（2）有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)的措施有

BC

BC

。
A.適當(dāng)升溫
B.適當(dāng)降溫
C.適當(dāng)加壓
D.適當(dāng)減壓
（3）反應(yīng)Ⅰ在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實(shí)際投料往往在n（H₂）：n（C₆H₆）=3：1的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大H₂用量，其目的是

提高苯的利用率

提高苯的利用率

。
（4）氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時(shí)，才能發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理如圖1。當(dāng)H₂中混有微量H₂S或CO等雜質(zhì)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)率降低，推測(cè)其可能原因?yàn)?

金屬催化劑會(huì)與H₂S或CO反應(yīng)從而失去催化活性

金屬催化劑會(huì)與H₂S或CO反應(yīng)從而失去催化活性

。

（5）催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合孤電子對(duì)，圖2中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號(hào)是

②

②

（填“①”“②”或“③”）。
（6）恒壓反應(yīng)器中，按照n（H₂）：n（C₆H₆）=4：1投料，發(fā)生Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)?？倝簽閜₀，平衡時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為α，環(huán)己烷的分壓為p,則反應(yīng)Ⅰ的K_p=

p

1

-

α

5

-

3

α

p

0

×

（

4

-

3

α

5

-

3

α

p

0

）

3

p

1

-

α

5

-

3

α

p

0

×

（

4

-

3

α

5

-

3

α

p

0

）

3

（列出計(jì)算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。