工業(yè)上制造電路板及處理廢液的工藝流程如圖所示：
（1）完成步驟①發(fā)生的反應(yīng)：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl22FeCl2。
（2）步驟②中加入的鐵粉能與廢液中的FeCl3發(fā)生類似步驟①的反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為 Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2。
（3）步驟③加入稀鹽酸，充分?jǐn)嚢韬?，?dāng)觀察到現(xiàn)象為 不再產(chǎn)生氣泡不再產(chǎn)生氣泡時，說明已完全反應(yīng)。此時得到的金屬M(fèi)是 銅銅。它是由步驟②中的反應(yīng)產(chǎn)生的，其化學(xué)方程式為 CuCl2+Fe=Cu+2FeCl2CuCl2+Fe=Cu+2FeCl2。
（4）要分離步驟②中得到的濾渣除了流程中的方法外，還可用其他方法來分離，請寫出其中一種：使用磁鐵可以分離出鐵，剩余銅使用磁鐵可以分離出鐵，剩余銅。
（5）步驟②③所得的FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)的化學(xué)式為 Cl2Cl2。
【答案】2FeCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2；不再產(chǎn)生氣泡；銅；CuCl2+Fe=Cu+2FeCl2；使用磁鐵可以分離出鐵，剩余銅；Cl2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：2難度：0.7
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