某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制取純凈、干燥的Cl₂并探究Cl₂及其化合物的漂白作用（Ⅳ中夾持裝置已略去，a為干燥的紅色紙條，b為濕潤的紅色紙條）。

（1）裝置Ⅰ可用于制取Cl₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）裝置Ⅱ的作用是

除去氯氣中的HCl

除去氯氣中的HCl

；裝置Ⅲ中的試劑名稱為

濃硫酸

濃硫酸

。
（3）裝置Ⅳ中a處紅色紙條

無明顯變化

無明顯變化

（填“無明顯變化”或“褪色”，下同），b處紅色紙條

褪色

褪色

。
（4）裝置Ⅴ中NaOH溶液可吸收Cl₂并制得漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

。
（5）為探究裝置Ⅴ中所得的漂白液的漂白效果和氧化性，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
查閱資料可知：
ⅰ．NaClO溶液具有氧化性，能使紫色石蕊試液先變藍(lán)后褪色；
ⅱ．溶液的pH會(huì)影響NaClO溶液的漂白效果。
具體實(shí)驗(yàn)操作如下：

實(shí)驗(yàn)操作	漂白液+石蕊試液	漂白液+石蕊試液	漂白液+石蕊試液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	混合后溶液的pH=9.9短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去	混合后溶液pH=5.0，藍(lán)色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生	混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)

①漂白液的有效成分是NaClO而不是HClO，因?yàn)镠ClO不穩(wěn)定，不易保存。寫出HClO見光分解的化學(xué)方程式

2HClO

光照

2HCl+O₂↑

2HClO

光照

2HCl+O₂↑

。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生的氣體是Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

。
③對比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，溶液的pH

降低

降低

（填“升高”或“降低”）會(huì)提高ClO^-的氧化性。