海水中溴含量約為67mg?L-1，從海水中提取溴的一種工藝流程如圖。
（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉化為化合態(tài)的溴，其目的是 富集（或濃縮）溴元素富集（或濃縮）溴元素。
（2）步驟Ⅱ中通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的 CC。（填序號）
A．氧化性
B．還原性
C．揮發(fā)性
D．腐蝕性
（3）步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在橫線上填上適當的化學計量數：33Br2+33CO2-3——11BrO-3+55Br-+33CO2。
（4）上述流程中吹出的溴蒸汽也可先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，最后蒸餾，寫出Br2與SO2水溶液反應的化學方程式：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4.
CO
2
-
3
B
r
O
-
3
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】富集（或濃縮）溴元素；C；3；3；1；5；3；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.7
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（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1