氯氣（液氯）、84消毒液、漂白粉、ClO2等都是含氯消毒劑。
（1）84消毒液的主要成分是 NaClONaClO，和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）。
（2）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其中含有Ca（ClO）2。
實(shí)驗(yàn)方案：取少量上述漂白粉于試管中，加入品紅溶液（或先加1mol?L-1稀鹽酸再將產(chǎn)生的氣體通入入品紅溶液）加入品紅溶液（或先加1mol?L-1稀鹽酸再將產(chǎn)生的氣體通入入品紅溶液），振蕩，若 品紅溶液褪色品紅溶液褪色，則該漂白粉中含有Ca（ClO）2。（限選用的藥品：蒸餾水、自來水、1mol?L-1稀鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。）
（3）水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。下列說法中正確的是 DD
A.氯氣、活性炭處理水的原理相同
B.用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學(xué)試劑
C.氯水和二氧化硫都具有漂白性，等體積的氯氣和二氧化硫混合會(huì)提高漂白的效率
D.漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效
（4）二氧化氯（ClO2）是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。
①以H2O2作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2處理含CN-廢水（CN-被氧化成無毒物質(zhì)）。實(shí)驗(yàn)室模擬該過程的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）如圖所示。
反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中，其目的除加快反應(yīng)速率外，還有 提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)防止H2O2受熱分解（或高于30℃會(huì)導(dǎo)致H2O2分解，低于30℃會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率較低）提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)防止H2O2受熱分解（或高于30℃會(huì)導(dǎo)致H2O2分解，低于30℃會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率較低）。ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-。
②消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來表示的，ClO2作消毒劑時(shí)和氯氣一樣，還原產(chǎn)物均為CN-，ClO2的消毒效率是氯氣的 2.632.63倍（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】NaClO；2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；加入品紅溶液（或先加1mol?L-1稀鹽酸再將產(chǎn)生的氣體通入入品紅溶液）；品紅溶液褪色；D；提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)防止H2O2受熱分解（或高于30℃會(huì)導(dǎo)致H2O2分解，低于30℃會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率較低）；2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-；2.63
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.4
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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