如圖1也是一些可用來(lái)制取二氧化碳?xì)怏w的裝置，請(qǐng)你分析：
（1）所選用原料組合可以是 大理石或石灰石與稀鹽酸大理石或石灰石與稀鹽酸。
（2）這個(gè)裝置的特點(diǎn)是 可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。
關(guān)閉活塞K，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 試管中的液面下降，固體逐漸分離，反應(yīng)停止試管中的液面下降，固體逐漸分離，反應(yīng)停止。
開啟活塞K，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 試管中的液面上升，固體與液體接觸，反應(yīng)開始試管中的液面上升，固體與液體接觸，反應(yīng)開始。
（3）按圖2裝置來(lái)制取二氧化碳?xì)怏w，氣體通入盛有滴有紫色石蕊試液的試劑瓶?jī)?nèi)，溶液的顏色從 紫紫色變 紅紅色。二氧化碳溶于水生成了 碳酸碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+H2O=H2CO3CO2+H2O=H2CO3。
（4）取少量試劑瓶?jī)?nèi)的液體加到小試管內(nèi)，加熱該溶液，溶液的顏色從 紅紅色，變成 紫紫色。說(shuō)明碳酸 不穩(wěn)定不穩(wěn)定，受熱 易分解易分解。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2CO3 △ CO2↑+H2OH2CO3 △ CO2↑+H2O。
（5）實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石來(lái)制取二氧化碳?xì)怏w，可選用的酸液有：鹽酸、硫酸、醋酸等，其中不宜采用的酸是 硫酸硫酸，原因是 硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，會(huì)附著在大理石或石灰石的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，會(huì)附著在大理石或石灰石的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。
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【答案】大理石或石灰石與稀鹽酸；可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；試管中的液面下降，固體逐漸分離，反應(yīng)停止；試管中的液面上升，固體與液體接觸，反應(yīng)開始；紫；紅；碳酸；CO2+H2O=H2CO3；紅；紫；不穩(wěn)定；易分解；H2CO3 CO2↑+H2O；硫酸；硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，會(huì)附著在大理石或石灰石的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/7/26 8:0:9組卷：1引用：2難度：0.6
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需的裝置如圖所示，請(qǐng)回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發(fā)生裝置應(yīng)選用，收集用，CO2的驗(yàn)滿方法為。發(fā)布：2024/12/8 10:30:2組卷：49引用：4難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)將C裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6 -
3．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對(duì)CO2的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應(yīng)該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗(yàn)滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗(yàn)裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是。
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錐形瓶中壓強(qiáng)降低的原因是。
③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強(qiáng)保持在40kPa說(shuō)明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測(cè)定反應(yīng)體系的電導(dǎo)率變化如圖-3所示。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液的電導(dǎo)率越大。
材料二：?jiǎn)挝惑w積溶液中某離子的個(gè)數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。相同濃度的不同離子導(dǎo)電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時(shí)，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因是。
②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：780引用：3難度：0.6
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