明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，含有少量氧化鐵．利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：
據(jù)此流程圖回答下列問(wèn)題：
（1）①焙燒爐中Al2（SO4）3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S 高溫 2Al2O3+9SO22Al2（SO4）3+3S 高溫 2Al2O3+9SO2；寫出爐氣的一種用途：用于工業(yè)制硫酸用于工業(yè)制硫酸；
（2）②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是偏鋁酸鉀與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鉀，使制備的K2SO4中有雜質(zhì)偏鋁酸鉀與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鉀，使制備的K2SO4中有雜質(zhì)．
（4）工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因是陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生氧氣，陽(yáng)極的碳?jí)K在高溫時(shí)會(huì)與氧氣反應(yīng)陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生氧氣，陽(yáng)極的碳?jí)K在高溫時(shí)會(huì)與氧氣反應(yīng)．
（5）純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次分解反應(yīng)分解反應(yīng)（填反應(yīng)類型）可制得鋁．以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（6）現(xiàn)有明礬石1625t,按上述流程制得780tAl（OH）3，忽略鋁元素的損失，請(qǐng)計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8080%．
高溫
高溫
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】2Al2（SO4）3+3S 2Al2O3+9SO2；用于工業(yè)制硫酸；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；偏鋁酸鉀與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鉀，使制備的K2SO4中有雜質(zhì)；陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生氧氣，陽(yáng)極的碳?jí)K在高溫時(shí)會(huì)與氧氣反應(yīng)；分解反應(yīng)；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；80
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：3難度：0.5
相似題
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過(guò)“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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