（1）水分子間存在一種“氫鍵”（介于范德華力與化學(xué)鍵之間）的作用，彼此結(jié)合而形成（H₂O）_n．在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過(guò)氫鍵相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖（1）表示：
①1mol冰中有

2

2

mol 氫鍵．
②在冰的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連接．在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力（11kJ?mol^-1）．已知冰的升華熱是51kJ?mol^-1，則冰晶體中氫鍵的能量是

20

20

kJ?mol^-1．
③氨氣極易溶于水的原因之一也與氫鍵有關(guān)．請(qǐng)判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是

b

b

[填圖 （2）中的序號(hào)]．
（2）圖（3）折線c可以表達(dá)出第

ⅣA

ⅣA

族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線a和b,你認(rèn)為正確的是：

b

b

（填“a”或“b”）；部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

烴	CH4	CH3CH3	CH3 （CH2）2CH3	硝基苯酚
沸點(diǎn)/℃	-164	-88.6	-0.5	熔點(diǎn)/℃	45	96	114

由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是：

有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高

有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高

，

當(dāng)有機(jī)物能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高

當(dāng)有機(jī)物能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高

（至少寫(xiě)2條）．