某化工廠以廢金屬（主要成分為Fe和Cu,表面有少量油污）為原料回收海綿銅，并制備氯化鐵的工藝流程如圖所示。
已知：NaNO2易溶于水且不與氫氧化鈉反應，在“氧化”中起催化作用，該反應的化學方程式為：4FeCl2+4HCl+O2NaNO2
4FeCl3+2H2O。
回答問題：
（1）廢金屬屬于 混合物混合物（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）“洗滌”的目的是去除廢金屬表面的油污，試劑X最好選用 bb（填標號）。
a.水
b.氫氧化鈉溶液
c.稀硫酸
（3）“酸浸”中發(fā)生反應的化學方程式為 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（4）在“氧化”過程中，反應前后化合價發(fā)生變化的元素有 Fe、OFe、O（寫元素符號）。
（5）向“濾渣乙”中加入適量鹽酸，發(fā)生的化學反應方程式為 Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O。最后得到的溶液為 黃黃色。
（6）現有100t含鐵為28%的廢金屬，利用上述流程制備FeCl3溶液，若過程中鐵元素無損失，最后得到的FeCl3溶液中FeCl3的質量為 81.25t81.25t。
N a N O 2 |
【答案】混合物；b；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe、O；Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O；黃；81.25t
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：76引用：2難度：0.5
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