如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應(yīng)在較低溫下能否自發(fā)進(jìn)行？

可以

可以

。
（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：

K

=

C

（

H

2

）

C

（

CO

）

C

（

H

2

O

）

，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：

C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；

C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；

。
（3）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g），K₁
CO（g）+H₂O（g?H₂（g）+CO₂（g），K₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：

K₃=K₁×K₂

K₃=K₁×K₂

。
（4）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是

放熱

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：

75%

75%

。
（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的結(jié)構(gòu)式分別是和．已知N-N鍵鍵能為167kJ?mol^-1，NO₂中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol^-1，N₂O₄中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol^-1．請(qǐng)寫出NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的熱化學(xué)方程式為

2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ?mol^-1

2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ?mol^-1

。對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是

D

D

。
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；

。