工業(yè)上，常采用“加碳氯化“的方法以高鈦渣（主要成分為TiO2）為原料生產(chǎn)TiCl4，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ⅰ.TiO2（s）+2CI2（g）?TiCl4（g）+O2（g）△HⅠ=181kJ?mol-1，K1=3.4×10-29
Ⅱ.2C（s）+O2（g）?2CO（g）△HⅡ=-221kJ?mol-1，KⅡ=1.2×1048
結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由 反應(yīng)I+Ⅱ得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g），K=KI×KⅡ=4.1×1019遠(yuǎn)大于K1，反應(yīng)Ⅱ使TiO2氯化為TiCl4得以實(shí)現(xiàn)，△H=△HI+△HⅡ=-40kJ?mol-1，反應(yīng)Ⅱ可為反應(yīng)I提供所需的能量反應(yīng)I+Ⅱ得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g），K=KI×KⅡ=4.1×1019遠(yuǎn)大于K1，反應(yīng)Ⅱ使TiO2氯化為TiCl4得以實(shí)現(xiàn)，△H=△HI+△HⅡ=-40kJ?mol-1，反應(yīng)Ⅱ可為反應(yīng)I提供所需的能量。
【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫．
【答案】反應(yīng)I+Ⅱ得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g），K=KI×KⅡ=4.1×1019遠(yuǎn)大于K1，反應(yīng)Ⅱ使TiO2氯化為TiCl4得以實(shí)現(xiàn)，△H=△HI+△HⅡ=-40kJ?mol-1，反應(yīng)Ⅱ可為反應(yīng)I提供所需的能量
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/8/16 17:0:1組卷：2引用：2難度：0.7
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1．按要求答題：
（1）氯化銨受熱分解的化學(xué)方程式。
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）請用化學(xué)方程式表示硝酸貯存棕色試劑瓶并避光保存的原因。
（4）檢驗(yàn)氯化銨中有的離子方程式NH+4。
（5）在一定條件下，1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，放出184.5kJ的能量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：13引用：2難度：0.6 -
2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型（共4小問，化學(xué)方程式每個(gè)2分，反應(yīng)類型每個(gè)1分，共12分）：
（1）溴苯的制備、
（2）用甲苯制備TNT、
（3）由丙烯制備聚丙烯、
（4）1，2-二溴乙烷與其足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：、．發(fā)布：2024/12/30 10:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
3．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）溴乙烷經(jīng)兩步合成丙酸；
（2）兩分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在濃硫酸作用下生成六元環(huán)狀化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為．發(fā)布：2024/12/30 10:30:1組卷：5引用：2難度：0.5
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