金屬的回收是工業(yè)生產中的重要課題，利用某工業(yè)冶煉廢渣（主要成分為 SiO2 和鐵、錫、鉛、銅的氧化物）回收錫、銅、鉛的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）電爐冶煉時，焦炭的作用是還原劑還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”），將焦炭粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面，加快反應速率增大反應物之間的接觸面，加快反應速率。熔劑的主要成分是氟石（CaF2），高溫下能與 SiO2 反應生成兩種鈣鹽，其中之一為CaSiF6，該反應的化學方程式為3CaF2+3SiO2 高溫 CaSiF6+2CaSiO33CaF2+3SiO2 高溫 CaSiF6+2CaSiO3。
（2）脫鐵后的溶液中含有少量的 Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應的離子方程式為Sn2++Fe═Sn+Fe2+Sn2++Fe═Sn+Fe2+。
（3）已知 Fe3O4 可表示為：FeO?Fe2O3，則 Pb3O4 也可用氧化物表示為：2PbO?PbO22PbO?PbO2。
（4）脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗液少量于試管中，加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若無現(xiàn)象，說明濾渣已洗凈取最后一次洗液少量于試管中，加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若無現(xiàn)象，說明濾渣已洗凈。
（5）若該冶煉廢渣中錫的質量分數(shù)為 5%，30t 廢渣制得精錫 l t,則錫的回收率為66.7%66.7%。
高溫
高溫
【答案】還原劑；增大反應物之間的接觸面，加快反應速率；3CaF2+3SiO2 CaSiF6+2CaSiO3；Sn2++Fe═Sn+Fe2+；2PbO?PbO2；取最后一次洗液少量于試管中，加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若無現(xiàn)象，說明濾渣已洗凈；66.7%
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：2難度：0.3
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質量分數(shù)=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4
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