某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

5.0

5.0

g。
（2）從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）

a b e

a b e

。

名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。
（1）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？

否

否

（填“能”或“否”），其原因是

金屬Cu易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大

金屬Cu易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大

。
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ?mol^-1）：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

。
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0 4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②用上述實驗數(shù)值計算結(jié)果為53.5 kJ?mol^-1，與57.3 kJ?mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

acd

acd

。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度