某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)時，將稀鹽酸滴加到盛有氫氧化鈉溶液的試管中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象（氫氧化鈉未變質(zhì)），該小組同學(xué)對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，他們做了如下實驗。
【提出猜想】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。
【收集證據(jù)】小紅通過分析實驗一、實驗二和實驗三來驗證酸堿發(fā)生反應(yīng)。
（1）實驗一：如圖1可說明兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是 溶液由紅色變成無色溶液由紅色變成無色；
（2）實驗二：如圖2所示，M點溶液中溶質(zhì)為 NaClNaCl（填化學(xué)式）；
（3）實驗三：如圖3所示，將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，觀察到U形管中右側(cè)紅墨水液面上升，該現(xiàn)象不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，理由是 氫氧化鈉固體溶于水放熱氫氧化鈉固體溶于水放熱。
【反思與評價】
（4）請從微觀角度分析稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì) 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；由中和反應(yīng)得出部分離子在溶液中不能共存，請再寫出一組不能共存的離子 Mg2+、OH-（合理即可）Mg2+、OH-（合理即可）。
【若正確回答案下列問題加3分，總分不超過40分】
【拓展延伸】
（5）實驗四：某同學(xué)將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認(rèn)為氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)成Na2CO3，該同學(xué)用pH傳感器測定稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化。采集數(shù)據(jù)得到曲線如圖4所示，0-5s時，觀察到溶液中并沒有想象中的氣泡產(chǎn)生，B點溶液pH大于7，是因為 碳酸氫鈉碳酸氫鈉（填物質(zhì)名稱）的水溶液呈堿性。AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaClNa2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl。5-10s時，觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，請寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
【答案】溶液由紅色變成無色；NaCl；氫氧化鈉固體溶于水放熱；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；Mg2+、OH-（合理即可）；碳酸氫鈉；Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：111引用：3難度：0.5
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選項 所用試劑 現(xiàn)象和結(jié)論 A 硫酸銅溶液 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應(yīng) 發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：46引用：2難度：0.7