用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）。
（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式 K=c（N2）?c（CO2）c2（NO）K=c（N2）?c（CO2）c2（NO）。
（2）在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據如表，回答下列問題。
c
（
N
2
）
?
c
（
C
O
2
）
c
2
（
NO
）
c
（
N
2
）
?
c
（
C
O
2
）
c
2
（
NO
）
| 實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時NO的物質的量/mol | 平衡時N2的物質的量/mol |
| 1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
| 2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
＞
＞
0。（填“＞”或“＜”），理由是 計算700℃和800℃的平衡常數(shù)K1＜K2，所以ΔH＞0
計算700℃和800℃的平衡常數(shù)K1＜K2，所以ΔH＞0
。②判斷該反應達到平衡的依據是
AB
AB
。A.容器內氣體密度恒定
B.容器內各氣體濃度恒定
C.容器內壓強恒定
D.2v正（NO）=v逆（N2）
（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2（g）+CO2（g）?C（s）+2NO（g）；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。
①0～10min內的CO2平均反應速率v=
0.01mol?L-1?min-1
0.01mol?L-1?min-1
。②圖中A點v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。③第10min時，外界改變的條件可能是
AD
AD
。A.加催化劑
B.增大
B.增大C的物質的量
C.減小CO2的物質的量
D.升溫
E.降溫
（4）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g） ΔH=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
又知③H2O（g）═H2O（l） ΔH=-44kJ?mol-1
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-764.7kJ?mol-1
3
2
CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-764.7kJ?mol-1
。3
2
【答案】K=；＞；計算700℃和800℃的平衡常數(shù)K1＜K2，所以ΔH＞0；AB；0.01mol?L-1?min-1；＞；AD；CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-764.7kJ?mol-1
c
（
N
2
）
?
c
（
C
O
2
）
c
2
（
NO
）
3
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：4難度：0.5
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1．CO2的捕集與轉化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應）
（1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示，工業(yè)生產綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產物的物質的量之和與剩余反應物的物質的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)。計算結果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內有關生成物物質的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉化率=×100%制備目標物質消耗原料的量原料總的轉化量
下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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