氫化鈣（CaH2）是白色顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應，其反應化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，常用作登山運動員的能源提供劑。某化學實驗小組為了探究氫化鈣的性質(zhì)，將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。
為進步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分，他們進行了以下實驗探究。
（1）【提出猜想】猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH和Na2CO3；
猜想三：NaOH、Ca（OH）2；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2。
經(jīng)過分析，大家一致認為上述猜想 四四不需要驗證，肯定是錯誤的，原因是 Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（用化學方程式表示）。
（2）【實驗探究】
方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無明顯實驗現(xiàn)象。
方案二：取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。
【討論交流】根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出猜想 二二是正確的。請解釋方案一中無明顯現(xiàn)象的原因是 稀鹽酸的量很少，先全部與氫氧化鈉反應了稀鹽酸的量很少，先全部與氫氧化鈉反應了。
（3）【拓展探究】上述小組同學將5g氫化鈣樣品（所含雜質(zhì)不參與反應也不溶于水）加入到50g碳酸鈉溶液中，充分混合后，恰好完全反應。實驗測得反應過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。計算：
樣品中CaH2的質(zhì)量分數(shù)為 84%84%。
（4）原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 10.610.6g。
（5）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
【答案】四；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；二；稀鹽酸的量很少，先全部與氫氧化鈉反應了；84%；10.6
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
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