研究氮及其化合物的轉化對于環(huán)境改善有重大意義。
已知N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+180.4kJ/mol,4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）ΔH=-905.8kJ/mol。
（1）用NH₃消除NO污染的反應為：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l），則該反應自發(fā)進行的條件是

低溫

低溫

（填“高溫”或“低溫”）。
（2）不同溫度條件下，NH₃與NO的物質的量之比分別為4：1、3：1、1：3，得到NO脫除率曲線如圖1所示。曲線a中NH₃的起始濃度為4×10^-5mol/L，從A點到B點經過2秒，該時間段內NO的脫除速率為

0.03

0.03

mg/（L?s），在AB所在的曲線上當溫度高于900℃時NO脫除率明顯降低的原因是

該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，NO的脫除率降低

該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，NO的脫除率降低

。

（3）工業(yè)煙氣中的氮氧化物用NH₃催化還原，發(fā)生反應：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）  ΔH＜0，研究表明不同氨氮比[m=

n

（

N

H

3

）

n

（

NO

）

]條件下測得NO的殘留率與溫度關系如圖2所示。隨著溫度不斷升高，NO的殘留率趨近相同的可能原因是

隨著溫度升高，溫度對NO殘留率的影響程度大于氨氮比的影響

隨著溫度升高，溫度對NO殘留率的影響程度大于氨氮比的影響

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