碳酸及碳酸鹽與自然界碳的循環(huán)有著密切的聯(lián)系。
（1）已知常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則碳酸的第一級(jí)電離的平衡常數(shù)K₁=

4.2×10^-7

4.2×10^-7

（已知10^-5.60=2.5×10^-6，結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（2）已知H₂CO₃的第二級(jí)電離常數(shù)K_a2=5.6×10^-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10^-8，寫出下列所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
a.少量Cl₂通入過量的Na₂CO₃溶液中：

Cl₂+2CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-

Cl₂+2CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-

。
b.少量CO₂通入過量的NaClO溶液中：

ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO

ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO

。
（3）人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系

（

c

（

H

2

C

O

3

）

c

（

HC

O

-

3

）

）

維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H₂CO₃的一級(jí)電離常數(shù)K_a1=10^-6.1，

c

（

HC

O

-

3

）

c

（

H

2

C

O

3

）

≈

20

1

，lg2=0.3。由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為

7.4

7.4

，當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中

c

（

HC

O

-

3

）

c

（

H

2

C

O

3

）

的值將

變小

變小

（填“變大”“變小”或“不變”）。
（4）在常溫下向二氧化碳水溶液中滴加NaOH溶液，所得溶液的pH與粒子濃度的變化關(guān)系如圖。則圖中

Ⅱ

Ⅱ

線（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示lg

c

（

HC

O

-

3

）

c

（

H

2

C

O

3

）

，碳酸的兩級(jí)電離常數(shù)K₁與K₂的關(guān)系為

K

1

K

2

=

10^m-n

10^m-n

（用含m、n的式子表示）。