乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe）是一種常見的食品鐵強(qiáng)化劑。某興趣小組利用廢舊聚乳酸（
）材料與碳酸亞鐵制備乳酸亞鐵實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”，并測(cè)定產(chǎn)品純度。
I.制備乳酸
實(shí)驗(yàn)步驟如圖1（部分環(huán)節(jié)已略去）：
已知：乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的淡黃色黏性液體。
（1）實(shí)驗(yàn)室加熱回流裝置如圖2所示，儀器A的名稱是 球形冷凝管球形冷凝管。
（2）寫出聚乳酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 
+nNaOH△nCH3CH（OH）COONa+H2O+nNaOH△nCH3CH（OH）COONa+H2O。
II.制備乳酸亞鐵晶體
將FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸至鐵粉完全溶解，低溫下蒸發(fā)濃縮，冷卻，加入少量乙醇并充分?jǐn)嚢?，過濾，洗滌，干燥。
（3）加入乙醇的作用 降低乳酸亞鐵的溶解度，促進(jìn)其析出降低乳酸亞鐵的溶解度，促進(jìn)其析出。
III.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：
用Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+進(jìn)行測(cè)定，生成Fe3+與Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱取4.680g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，配制成250mL溶液。每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
（4）滴定過程要用到酸式滴定管，從下列選項(xiàng)選擇合適操作并排序：蒸餾水洗滌→加入標(biāo)準(zhǔn)液3～5mL→bb→ff→aa→dd→cc→準(zhǔn)備開始滴定（潤(rùn)洗操作只進(jìn)行一次）。
a.加液至“0”刻度以上2～3mL處
b.傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕滴定管內(nèi)壁
c.調(diào)整液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
d.右手握住滴定管，左手打開活塞快速放液
e.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液
f.控制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出
g.將洗滌液從滴定管上口倒出
（5）實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：
+nNaOH△
+nNaOH△
| 滴定次數(shù) | Ce（SO4）2溶液 | |
| 滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | |
| 1 | 0.10 | 19.85 |
| 2 | 0.12 | 21.32 |
| 3 | 1.05 | 20.70 |
98.5%
98.5%
（乳酸亞鐵摩爾質(zhì)量為234g/mol）。【答案】球形冷凝管；+nNaOHnCH3CH（OH）COONa+H2O；降低乳酸亞鐵的溶解度，促進(jìn)其析出；b；f；a；d；c；98.5%
+nNaOH△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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