我國(guó)企業(yè)用10年時(shí)間，自主研發(fā)出海水鎂資源綜合利用專(zhuān)利技術(shù)，生出碳酸鎂水合物，并以此為中間體制備各類(lèi)鎂產(chǎn)品，填補(bǔ)了我國(guó)高端鎂產(chǎn)品生產(chǎn)空白。
環(huán)節(jié)一、探尋海水之“鎂”
（1）已知某海域海水中總的含鹽量約為3.5%，鹽中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.7%，則海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

0.13%

0.13%

（保留兩位有效數(shù)字），由此可知，用海水曬鹽后的鹵水來(lái)提取鎂，而不直接用海水的主要原因是

海水中鎂元素含量很低，鹵水中鎂元素含量較高

海水中鎂元素含量很低，鹵水中鎂元素含量較高

。
環(huán)節(jié)二、制備三水合碳酸鎂
工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl₂）中獲取MgCO₃?3H₂O的一種方法如圖1：
（2）過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

漏斗

漏斗

。
（3）沉淀過(guò)程的pH隨時(shí)間的變化如圖2所示，沉淀過(guò)程的操作為

d

d

（填標(biāo)號(hào)）。
a.向NaOH溶液中滴加鹵水，同時(shí)通入CO₂
b.向鹵水中滴加NaOH溶液，同時(shí)通入CO₂
c.向NaOH溶液中通入CO₂至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO₂
d.向鹵水中通入CO₂至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO₂

環(huán)節(jié)三、測(cè)定MgCO₃?3H₂O的純度
【查閱資料】①M(fèi)g₅（OH）₂（CO₃）₄?4H₂O也可表示為Mg₅（OH）₂（CO₃）₄?4H₂O，其相對(duì)分子質(zhì)量為466，能與硫酸反應(yīng)生成CO₂；②沉淀法測(cè)物質(zhì)含量，沉淀質(zhì)量越大，誤差越小。
【實(shí)驗(yàn)步驟】利用如圖3所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定MgCO₃?3H₂O的純度。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題。
（4）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

；D中堿石灰的作用為

防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

。
（5）下列措施中不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是

bc

bc

（填序號(hào)）。
a.在加入硫酸之前應(yīng)排凈裝置內(nèi)CO₂氣體
b.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
c.為了縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，快速滴加硫酸
d.在C裝置左側(cè)導(dǎo)管末端增添多孔球泡
（6）小智認(rèn)為應(yīng)將C中Ca（OH）₂溶液換成Ba（OH）₂溶液，理由一：氫氧化鋇的溶解度大，形成溶液的濃度大，使CO₂被吸收的更完全；理由二

鋇元素相對(duì)原子質(zhì)量大，生成的沉淀質(zhì)量大，誤差小

鋇元素相對(duì)原子質(zhì)量大，生成的沉淀質(zhì)量大，誤差小

。
（7）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取三份7.5g樣品，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得生成CaCO₃沉淀的平均質(zhì)量為5.0g,則樣品中MgCO₃?3H₂O的純度為

92%

92%

。若獲取樣品中含有少量Mg₅（OH）₂（CO₃）₄?4H₂O，則樣品中MgCO₃?3H₂O的純度

偏大

偏大

（填“偏大”“不變”或“偏小”）。