1919年，Langmuir提出：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結構相似、物理性質相近，稱為等電子原理．后來，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領域．如：X是一種新型無機材料，它與碳化硅（SiC）結構相似、物理性質相近，符合該原理．X有如下的轉變：
其中：C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，D為白色沉淀，E溶液的焰色反應中火焰呈黃色．回答以下問題：
（1）寫出X的化學式：AlNAlN，X屬于原子原子晶體（填“原子”、“分子”或“離子”）．
（2）寫出X與A溶液反應的化學方程式：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑．
寫出K與J反應的化學方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）X與SiC的復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料．最近日本科學家研究出一種新物質與氮氣制備該納米級復合材料的方法，請將該反應補充完整（方框中填新物質的化學式）．Al4SiC4Al4SiC4+2N2 1500℃ 4X+SiC+3C．
1500
℃
【考點】無機物的推斷．
【答案】AlN；原子；AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑；3NO2+H2O═2HNO3+NO；Al4SiC4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：5難度：0.3
相似題
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1．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6難度：0.3 -
2．已知某物質X 能發(fā)生如下轉化：X
YO2①ZO2②A。下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48難度：0.5
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