當(dāng)前位置： 2022年江蘇省連云港市海州區(qū)新海實(shí)驗(yàn)中學(xué)中考化學(xué)二模試卷> 試題詳情

碳酸鋰是生產(chǎn)鋰電池的基礎(chǔ)材料。以β-鋰輝石為原料，其中鋰元素（Li）以氧化物的形式存在，含有的主要雜質(zhì)是氧化鎂。用硫酸焙燒法制取碳酸鋰的工藝流程（部分試劑和步驟等已略去）如圖1所示：

（1）如圖2摘自元素周期表，據(jù)此說明鋰和鈉元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是
最外層電子數(shù)相同
最外層電子數(shù)相同
。
（2）步驟“浸出→濾渣”、“沉鋰→母液”這兩個(gè)過程都要進(jìn)行的操作是
過濾
過濾
。
（3）“沉鋰”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Li₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+Li₂CO₃↓
Li₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+Li₂CO₃↓
。所得的母液為碳酸鋰的
飽和
飽和
（填“不飽和“或“飽和”）溶液。
（4）表格為L(zhǎng)i₂CO₃在不同溫度下的溶解度（g）數(shù)據(jù)，據(jù)此判斷在“沉鋰”后洗滌得到的Li₂CO₃晶體的方法為：
熱水洗滌
熱水洗滌
。

溫度/℃ 0 20 40 60 80 100

Li₂CO₃ 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72

（5）Li-SO₂電池工作時(shí)的反應(yīng)原理是鋰與二氧化硫反應(yīng)生成Li₂S₂O₄。該電池工作過程中如有28g金屬鋰參加了反應(yīng)，則同時(shí)消耗二氧化硫的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過程）。

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．

【答案】最外層電子數(shù)相同；過濾；Li₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+Li₂CO₃↓；飽和；熱水洗滌

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：53引用：1難度：0.5

相似題

1．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時(shí)，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為

g.
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．
發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1
解析
2．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為

g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的

（填：上方、下方或線上）。
發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3
解析
3．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為

g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的

（填：上方、下方或線上）。
發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
解析

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