現(xiàn)有某粗鹽混合物樣品，已知其含有少量氯化鈣和泥沙，現(xiàn)想測定混合物中氯化鈉的含量，做了如下的實驗：
（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
（2）根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式 111100=x1g111100=x1g。
（3）若配制上述實驗所用的碳酸鈉溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 10.6g10.6g。
（4）20g樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 83.3%83.3%。
（5）D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%10%。
（6）若現(xiàn)在有200t這樣的粗鹽樣品經(jīng)過上述原理處理最多可以得到純凈氯化鈉的質(zhì)量為 190t190t。
111
100
=
x
1
g
111
100
=
x
1
g
【答案】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；；10.6g；83.3%；10%；190t
111
100
=
x
1
g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/29 8:0:10組卷：3引用：1難度：0.4
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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