如圖為實驗室制取氯氣并驗證其性質(zhì)的裝置圖．
參考裝置圖回答下列問題：
（1）請指出儀器a的名稱 分液漏斗分液漏斗，寫出裝置b中發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中的試劑是 飽和食鹽水飽和食鹽水，裝置C是否必需 否否（填“是”或者“否”）．
（3）裝置D中的現(xiàn)象是 試紙變藍試紙變藍，反應的離子方程式是 2I-+Cl2═2Cl-+I22I-+Cl2═2Cl-+I2．
（4）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為 2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O．
（5）加熱150mL12mol?L-1的HCl溶液和3.48gMnO2粉末的混合物，若反應充分進行，則理論上可產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為 896896mL．
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；否；試紙變藍；2I-+Cl2═2Cl-+I2；2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O；896
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：2難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
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