下列說法正確的是（ ?。?br />①常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，則非金屬性：P＞N
②第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
③因?yàn)檠趸裕篐ClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
④離子化合物中即可以含有極性共價(jià)鍵又可以含有非極性共價(jià)鍵
⑤C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，所以酸性HCl＞HI
⑦離子半徑：K+＞Cl-＞S2-
【考點(diǎn)】非金屬性強(qiáng)弱對(duì)元素性質(zhì)的影響；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期律的作用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．
【答案】B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：131引用：5難度：0.8
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1．下列事實(shí)不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：24引用：4難度：0.5 -
2．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)水溶性比乙的強(qiáng)。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.8 -
3．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是。
（2）從電負(fù)性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。
（3）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。
（4）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負(fù)性大于硫
C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
（5）溴與氯能以鍵結(jié)合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：67引用：5難度：0.5