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探究溶液中Ag⁺與單質S的反應。
資料：Ag₂S不溶于6mol/L鹽酸，Ag₂SO₃和Ag₂SO₄在6mol/L鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉化
實驗Ⅰ．將10mL 0.04mol/LAgNO₃溶液與0.01gS粉混合，水浴加熱，充分反應后，過濾，得到無色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。
（1）研究黑色固體b的組成
①根據(jù)S具有
氧化性和還原
氧化性和還原
性，推測b中可能含有Ag₂S、Ag、Ag₂SO₃或Ag₂SO₄。
②檢驗黑色固體b的成分
實驗Ⅱ如圖1：

i.取少量濾液c,先加入足量稀鹽酸，再滴加BaCl₂溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，判斷黑色固體b中不含
Ag₂SO₄
Ag₂SO₄
。
i.用濾液c繼續(xù)實驗證明了黑色固體b中不含Ag₂SO₃，可選擇的試劑是
bc
bc
（填序號）。
a.酸性KMnO₄溶液
b.H₂O₂和BaCl₂的混合溶液
c.溴水
ii.進一步實驗證實了黑色固體b中不含Ag。根據(jù)沉淀e含有Ag、氣體含有H₂S，寫出同時生成Ag和H₂S的離子方程式：
Ag₂S+2H⁺+Fe=2Ag+Fe²⁺+H₂S↑
Ag₂S+2H⁺+Fe=2Ag+Fe²⁺+H₂S↑
。
（2）研究無色溶液a的組成
結合上述實驗結果，分析溶液a中可能存在SO₄^2-或H₂SO₃，依據(jù)是
S轉化為Ag₂S發(fā)生了還原反應，反應必然同時發(fā)生氧化反應，能發(fā)生氧化反應的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在SO₄^2-或H₂SO₃
S轉化為Ag₂S發(fā)生了還原反應，反應必然同時發(fā)生氧化反應，能發(fā)生氧化反應的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在SO₄^2-或H₂SO₃
。
實驗Ⅲ如圖2：
①說明溶液a中不含H₂SO₃的實驗證據(jù)是
向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍色不褪去
向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍色不褪去
。
②加入足量稀鹽酸的作用是
排除Ag⁺對SO₄^2-和H₂SO₃檢驗的干擾
排除Ag⁺對SO₄^2-和H₂SO₃檢驗的干擾
。
（3）在注射器中進行實驗Ⅳ，探究Ag₂SO₄溶液與S的反應，所得產(chǎn)物與實驗Ⅰ相同。
①向注射器中加入的物質是
10mL0.04mol/LAg₂SO₄溶液與0.01gS粉
10mL0.04mol/LAg₂SO₄溶液與0.01gS粉
。
②改用Ag₂SO₄溶液的目的是
排除NO₃^-（H⁺）對反應的影響
排除NO₃^-（H⁺）對反應的影響
。
（4）用NaNO₃溶液與S進行實驗Ⅴ，發(fā)現(xiàn)二者不反應。綜合以上實驗，寫出溶液中Ag⁺與S反應的離子方程式并簡要說明Ag⁺的作用：
6Ag⁺+4S+4H₂O=3Ag₂S+SO₄^2-+8H⁺，目的是形成Ag₂S難溶物，降低c（S^2-），提高S的氧化性，利于反應發(fā)生
6Ag⁺+4S+4H₂O=3Ag₂S+SO₄^2-+8H⁺，目的是形成Ag₂S難溶物，降低c（S^2-），提高S的氧化性，利于反應發(fā)生
。

【答案】氧化性和還原；Ag₂SO₄；bc；Ag₂S+2H⁺+Fe=2Ag+Fe²⁺+H₂S↑；S轉化為Ag₂S發(fā)生了還原反應，反應必然同時發(fā)生氧化反應，能發(fā)生氧化反應的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在SO₄^2-或H₂SO₃；向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍色不褪去；排除Ag⁺對SO₄^2-和H₂SO₃檢驗的干擾；10mL0.04mol/LAg₂SO₄溶液與0.01gS粉；排除NO₃^-（H⁺）對反應的影響；6Ag⁺+4S+4H₂O=3Ag₂S+SO₄^2-+8H⁺，目的是形成Ag₂S難溶物，降低c（S^2-），提高S的氧化性，利于反應發(fā)生

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：116引用：4難度：0.6

相似題

1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先

，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是

。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I^-還原性弱于SO₂的現(xiàn)象為

；發(fā)生反應的離子方程式是

。
（4）為了驗證E中SO₂與FeCl₃發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO₂與FeCl₃發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？

（填“合理”或“不合理”），原因是

。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO₂具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：

。
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5
解析
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：

與鹽酸反應最劇烈，

與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：

。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為

。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na₂SiO₃溶液 ④Na₂CO₃固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為

、

。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？

。
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5
解析
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為

．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是

（填序號）
①水 ②酸性KMnO₄ ③Na₂CO₃溶液 ④飽和的NaHSO₃溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是

．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu²⁺有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是

（填序號）
①觀察稀H₂SO₄ 溶液呈無色 ②觀察CuSO₄ 粉末呈白色 ③稀釋CuSO₄溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7
解析

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