我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。濕法煉鋅產生的銅鎘渣（主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質）用于生產金屬鎘的工藝流程如圖：
| 金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cd2+ |
| 開始沉淀的pH | 15 | 6.3 | 7.4 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 9.4 |
（1）寫出加快“銅鎘渣”“溶浸”速率的兩種措施
將銅鎘渣粉碎成粉末、適當提高溫度
將銅鎘渣粉碎成粉末、適當提高溫度
。（2）濾渣Ⅰ的主要成分是
Cu
Cu
（填化學式）。（3）①操作Ⅲ中先加入適量H2O2的作用是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
。②再加入ZnO控制反應液的pH，合適的pH范圍為
2.8≤pH＜7.4
2.8≤pH＜7.4
。③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。設計實驗方案加以鑒別：取電解液少量于試管中，向其中滴加
K3[Fe（CN）6]、產生藍色沉淀
K3[Fe（CN）6]、產生藍色沉淀
（填寫試劑和預期現象），則證明電解液中含有Fe元素。（4）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是
H2SO4（或硫酸）
H2SO4（或硫酸）
。（5）25℃，在0.10mol?L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。某溶液含0.020mol?L-1Mn2+、0.10mol?L-1H2S，當溶液pH=
5
5
時，Mn2+開始沉淀[已知Ksp（MnS）=2.8×10-13]
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】將銅鎘渣粉碎成粉末、適當提高溫度；Cu；將Fe2+氧化為Fe3+；2.8≤pH＜7.4；K3[Fe（CN）6]、產生藍色沉淀；H2SO4（或硫酸）；5
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.5
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質量分數=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數點后一位）。
②根據圖1和圖2，獲得高產率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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