硫酸是一種重要的工業(yè)原料，在工業(yè)制硫酸的過程中涉及反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H₁=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）分析圖示中A、B、C、E、F的含義．
A
反應物總能量
反應物總能量
；B
過渡態(tài)
過渡態(tài)
；
C
生成物總能量
生成物總能量
；E
正反應的活化能
正反應的活化能
；
F
逆反應的活化能
逆反應的活化能
．
（2）計算圖示中的△H=
E-F
E-F
．
（3）書寫SO₃在一定條件下分解的熱化學方程式：
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+198kJ?mol^-1
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+198kJ?mol^-1
．
（4）將2mol SO₂和1mol O₂置于一容器中發(fā)生反應，反應過程中釋放熱量？
小于198kJ
小于198kJ

【答案】反應物總能量；過渡態(tài)；生成物總能量；正反應的活化能；逆反應的活化能；E-F；2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+198kJ?mol^-1；小于198kJ

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.7

相似題

1．下列與化學反應的能量變化有關(guān)的敘述正確的是（　?。?/h2>

A．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

B．一個反應的反應物的總能量可能等于其生成物的總能量

C．有熱量變化的反應一定是化學反應

D．強酸與強堿的中和反應的熱化學方程式均可表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：1引用：3難度：0.6

2．一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點為（　?。?/h2>
A．A B．B C．C D．D
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：0引用：1難度：0.9
解析

A．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值減小

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.7

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