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化學(xué)興趣小組的同學(xué)想模擬18世紀(jì)末法國科學(xué)家拉瓦錫探究物質(zhì)組成的方法——“分”法和“合”法,通過水的分解與水的生成來探究水的組成。
【任務(wù)一】通過“分”的方法探究水的組成。
【提出疑問】水是由什么元素組成的?
【作出猜想】猜想①:水由一種元素組成;猜想②:水由不同種元素組成;
【設(shè)計實驗】電解水實驗(圖1)。
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【實驗現(xiàn)象】通電后,兩根電極上都出現(xiàn)氣泡,一段時間后,正、負(fù)兩極試管內(nèi)收集的氣體體積比為
1:2
1:2
。
【實驗驗證】分別用將燃著的木條分別放在注射器針筒處。
【實驗結(jié)論】根據(jù)驗證實驗的現(xiàn)象分析可知:水由
氫、氧兩種元素
氫、氧兩種元素
組成。
電解水的符號表達(dá)式是
H2O
通電
H2+O2
H2O
通電
H2+O2
。
【任務(wù)二】通過“合”的方法驗證水的組成。
(1)如圖2所示,化學(xué)興趣小組學(xué)生將氫氣點(diǎn)燃前要先驗純,從圖中可以分析得出,氫氣的化學(xué)性質(zhì)有
具有可燃性
具有可燃性
(寫一條即可)。
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(2)如圖3,點(diǎn)燃?xì)錃夂笥^察到的現(xiàn)象是
氫氣燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放熱
氫氣燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放熱
,通過實驗現(xiàn)象驗證了水的組成。
【建構(gòu)模型 總結(jié)提升】
建構(gòu)合理的思維模型,既能促進(jìn)深度學(xué)習(xí)又能提高思維品質(zhì)。如圖為探索純凈物組成成分的思路和方法:
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分析純凈物組成成分的理論依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。
【類比運(yùn)用 解決問題】利用上述思路和方法,回答下列問題:
(3)銅在潮濕的空氣中會生銹,是因為銅與二氧化碳、氧氣和水發(fā)生了化合反應(yīng),由此推斷銅銹中含有
Cu、C、H、O
Cu、C、H、O
(填元素符號)。
(4)某物質(zhì)隔絕空氣加熱,分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水,則該物質(zhì)中含有
C、H、O
C、H、O
(填元素符號)。

【答案】1:2;氫、氧兩種元素;H2O
通電
H2+O2;具有可燃性;氫氣燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放熱;Cu、C、H、O;C、H、O
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/18 8:0:2組卷:57引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.某同學(xué)家中有一袋化肥,可能混入了其它化肥,且化肥包裝上字跡模糊,該同學(xué)進(jìn)行了以下探究,請你參與探究并填空.
    【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)?
    【收集信息】經(jīng)詢問得知,該化肥可能為銨態(tài)氮肥.
    【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-
    CO
    2
    -
    3
    、
    SO
    2
    -
    4
    中的一種或幾種.
    【實驗、記錄與分析】
    實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 分析
    (1)取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
     
    含有銨根離子
    (2)取少量化肥樣品于試管中,加入適量的水完全溶解,滴加足量的Ba(NO32溶液,再滴加少量稀HNO3,觀察. 無沉淀,無氣體生成 沒有
     
    存在
    (3)取(2)中所得濾液少量于試管中,
    滴加AgNO3溶液,觀察

     
    有Cl-存在
    【實驗結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子,則其中一定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)
     
    ,寫出實驗步驟(3)的化學(xué)方程式
     

    發(fā)布:2024/12/25 17:30:2組卷:44引用:8難度:0.5
  • 2.水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉(aNa2CO3?bH2O2)。
    某化學(xué)研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進(jìn)行了如下探究。
    【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì);50℃開始分解。
    ②過氧碳酸鈉在異丙醇(有機(jī)溶劑)中的溶解度較低。
    Ⅰ.“魚浮靈”的制備。
    實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過氧碳酸鈉,實驗裝置如圖所示。
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    (1)反應(yīng)溫度不能超過20℃的原因是
     
    。
    (2)反應(yīng)結(jié)束后,停止攪拌,向反應(yīng)液中加入異丙醇,靜置過濾、洗滌、干燥,獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的
     
    。
    Ⅱ.“魚浮靈”的成分測定。
    【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
    (3)請補(bǔ)充完成下列實驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。
    實驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
    取樣,加入MnO2粉末,用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復(fù)燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
     
     
    溶液中含有Na2CO3
    【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。
    實驗③:稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾、洗滌、干燥,得到碳酸鋇(BaCO3)固體3.94g。
    實驗④:另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中,加入足量稀硫酸,再逐滴加入高錳酸鉀溶液,充分反應(yīng),消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
    (4)計算確定過氧碳酸鈉(aNa2CO3?bH2O2)的化學(xué)式(寫出計算過程)。
    Ⅲ.“魚浮靈”的增氧原理。
    研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化,探究
    CO
    2
    -
    3
    、OH-對H2O2分解速率的影響,設(shè)計了對比實驗,實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。
    編號
    試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
    4%H2O2溶液
    NaOH溶液
    4%H2O2溶液
    NaOH溶液
    4%H2O2溶液
    pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26
    溶解氧
    (mg?L-1
    5.68 6.44 9.11 9.12 10.97
    (5)由實驗②可知,常溫下,過氧化氫水溶液呈
     
    (填“酸性”“中性”或“堿性”)。
    (6)過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:617引用:6難度:0.5
  • 3.氮化鋁(AlN)是一種新型的電子絕緣基片材料,用于大型和超大型集成電路中。
    Ⅰ.氮化鋁(AlN)的制備
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    (1)NH4Cl作為添加劑,受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體,其化學(xué)方程式為
     

    (2)反應(yīng)前先通N2,目的是
     
    。
    (3)如圖1,
     
    ℃時,產(chǎn)物中AlN純度最高。
    Ⅱ.氮化鋁(AlN)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定
    在生產(chǎn)過程中,氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來進(jìn)行相關(guān)實驗,實驗前稱量1.0g樣品,根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實驗中導(dǎo)管體積忽略不計)。
    已知:①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
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    (4)主要實驗步驟如下:a、檢驗裝置氣密性;b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品;c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液;d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是
     

    (5)裝置B中試劑X可以是
     
    。
    (6)虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置
     
    (填“C”或“D”)。
    (7)有同學(xué)認(rèn)為實驗結(jié)束后,會有NH3殘留在裝置A中,不能完全排出,
     
    (填“需要”或“不需要”)通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
    (8)用圖3裝置測得的氣體體積會偏大,如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差,其原因是
     
    。
    (9)若裝置經(jīng)過改進(jìn)后,測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
     
    。(已知氨氣的密度為:0.771g/L)

    發(fā)布:2024/12/25 14:30:2組卷:59引用:2難度:0.9
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