某廢催化劑含ZnO、ZnS、CuS和SiO2及少量的Fe3O4。
Ⅰ．某同學以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：
回答下列問題：
（1）在圖裝置中，第一次浸出反應裝置最合理的是CC（填標號）。步驟①中發(fā)生的化學
反應為非氧化還原反應，最好在（填設備名稱）通風櫥通風櫥 中進行。
（2）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法為（提供的試劑：K3[Fe（CN）6]溶液、稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子。
（3）步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2OCuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O；向盛有濾渣1的反應器中加入稀硫酸和過氧化氫溶液，應先加稀硫酸H2SO4稀硫酸H2SO4，若順序相反，會造成H2O2與固體顆粒接觸分解H2O2與固體顆粒接觸分解。
（4）步驟②、④中，獲得晶體的實驗操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾。
Ⅱ．另一同學也以該廢催化劑為原料，采用下列實驗操作方法也得到了ZnSO4。
廢催化劑氯化鎂、氨水[Zn（NH3）4]2+……鹽酸Zn（NH3）2Cl2沉淀→一次水解→二次水解→ZnSO4
（5）若一次水解時，產物為Zn（ OH）xCly．取一次水解產物10.64 g,經二次水解、干燥，得到9.9 g的Zn（OH）2（假設各步均轉化完全），則一次水解產物的化學式為Zn（OH）1.6Cl0.4Zn（OH）1.6Cl0.4。
氯化鎂
、
氨水
鹽酸
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】C；通風櫥；取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子；CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O；稀硫酸H2SO4；H2O2與固體顆粒接觸分解；蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；Zn（OH）1.6Cl0.4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：55引用：2難度：0.6
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質量分數=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數點后一位）。
②根據圖1和圖2，獲得高產率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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